скачать книгу бесплатно
Хорошо растворяют органические загрязнения (жиры, масла и так далее)
Используются на пищевой промышленности и в зоне приготовления пищи
Используются для проведения генеральных уборок
Используются для удаления полимерных защит (стриппинга)
На руках ощущается в виде мылкости
Щелочи – вещества, дающие в водном растворе ион гидроксила ОН?
В моющих средствах применятся в основном гидроксид натрия (каустическая сода, каустик, NaOH), а также гидроксид калия (каустический поташ, КOH). Эти гидроксиды являются сильными основаниями и очень едкими. Из-за более высокой стоимости гидроксид калия применяется редко (например, в новом Ph Promline AL 01, остальные средства марки рН на гидроксиде натрия).
Щелочи активно реагируют с легкими металлами – алюминием, цинком, оловом. О реакции можно судить по выделению мелких пузырьков – водорода.
Цинк на объектах встречается в виде оцинкованного железа (после реакции защитный слой цинка растворяется, а железо начинает ржаветь) и сплавов типа латуни (после реакции желтая поверхность латуни краснеет – цинк из сплава вытравливается – т.е. растворяется).
Пищевым оловом часто покрываются латунные детали кофе-машин (после реакции поверхность желтеет – олово растворяется и на поверхность выступает желтая латунь, далее начнет краснеть по причинам, указанным выше).
Щелочные соли – вещества, дающие в ходе химической реакции с водой (реакция гидролиза) ион гидроксила ОН?.
Пример реакции гидролиза:
В моющих средствах играют роль создания щелочной среды – для более эффективного удаления ряда загрязнений. В отличие от щелочей не повреждают поверхности из цветных металлов (алюминий, оцинковка, латунь), а также многие (но не все!) чувствительные к щелочи поверхности.
ВАЖНО! При высоких концентрациях и высоких температурах начинают более активно гидролизоваться, соответственно выделяют больше гидроксида натрия и начинают вступать в реакцию с цветными металлами.
Применяются в основном следующие вещества (в порядке убывания активности):
– Метасиликат натрия (жидкое стекло, Na
SiO
) – самый распространенный щелочной компонент, применяется в средствах для удаления нагаров с алюминия (Ph Promline AL 04), средствах для мытья алюминиевой тары в посудомоечных машинах (Tana NOWA FLA), в мягких промышленных очистителях для цветных металлов и окрашенных поверхностей (Tana NOWA tanin).
– Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) – применяется в порошковых средствах для удаления нагаров с алюминиевых форм, в составе абразивных порошков типа Комет, иногда в средствах для мытья полов (не скользит, экология).
Щелочные ПАВы – дают в ходе химической реакции с водой (реакция гидролиза) ион гидроксила ОН?. Являются очень слабыми основаниями и могут применяться на поверхностях, не стойких к воздействию щелочи (например, Ph средство для уборки на кухне – не содержит ни щелочей, ни щелочных солей, имеет рН 10,5).
Кислотные средства – средства, растворы которых имеют рН<6. Кислотную реакцию раствору дают определенные компоненты – кислоты, кислые соли, некоторые ПАВы.
Хорошо растворяют минеральные загрязнения (известь, ржавчину, высолы, остатки цемента и так далее)
Используются в санитарных зонах (в основном для мытья унитазов)
Используются для проведения уборок после строительства
Используются для очистки оборудования от извести (декальцинации)
На руках ощущается пощипывание возле поврежденных участков кожи
Кислоты – вещества, способные отдавать катион водорода Н
По силе кислоты можно расположить в порядке возрастания силы:
уксусная ? молочная ? муравьиная ? лимонная ? щавелевая ? ортофосфорная ? сульфаминовая ? азотная ? соляная
При рассмотрении моющих средств можно разделить кислоты на группы по специфике взаимодействия с материалами:
Обычные кислоты – основное свойство кислот, применяемое в клининге – более сильные кислоты вытесняют более слабые кислоты из их соединений:
– известь – кальциевая соль очень слабой угольной кислоты, будет растворяться почти во всех кислотах.
– гипс – кальциевая соль очень сильной серной кислоты можно растворить только в более сильной кислоте (которые в нашей практике недоступны из-за высокой опасности)
Кислоты-окислители – способны на реакции окисления, в связи с чем выделяются на фоне других кислот.
Например, HNO
– азотная кислота (входит в состав рН Средство для декальцинации плюс) при реакции с алюминием (без нагревания) выступает в качестве окислителя, а не кислоты, что приводит не к растворению алюминия, а наоборот – к утолщению защитной оксидной пленки. По такому же принципу азотная кислота воздействуют на нержавеющую сталь – утолщает оксидную пленку, и нержавейка становится более «нержавеющей».
В концентрированных растворах способны окислять многие органические вещества, например, красители выцветают, как от хлора.
ВАЖНО! при реакции с железом (сталь 3) выделяется не водород, как при реакции любого металла с любой кислотой, а диоксид азота – оранжевый очень пахучий и вредный газ.
Кислоты-комплексообразователи – способны на реакции комплексообразования с ионами различных металлов, в связи с чем выделяются на фоне других кислот.
Например, HCl – соляная кислота (входит в состав рН WC) при реакции с нержавеющей сталью выступает в качестве комплексообразователя – образует комплекс с легирующими металлами, такими как хром и никель, в связи с чем очень быстро разрушает хромовое покрытие смесителей, а после взаимодействия с нержавеющей сталью последняя начинает ржаветь, т.к. легирующие металлы растворились, железа на поверхности сплава стало больше, а железо ржавеет (начинается так называемая точечная коррозия).
Кислотные соли – дают в ходе химической реакции с водой (реакция гидролиза) катион водорода Н
Пример реакции гидролиза:
AlCl3 + H2O ? AlOHCl2 + HCl
Применяются в некоторых узкоспециализированных продуктах
Кислотные ПАВы – дают в ходе химической реакции с водой (реакция гидролиза) ион гидроксила ОН?. Являются очень слабыми кислотам и могут применяться на поверхностях, не стойких к воздействию кислот.
Комплексообразователи
связывают ионы тяжелых металлов – меди, железа, ртути и щелочноземельных металлов – кальция, магния (соли жесткости)
Смягчают жесткую воду, за счет чего повышают эффективность уборки, т.к. многие ПАВы, все щелочи и кислоты способны химически связываться с солями жесткости (затрачиваться впустую).
Улучшают качество уборки т.к. продукты реакции солей жёсткости с компонентами моющих средств часто нежелательны, например:
– продуктом реакции щелочи с солями жесткости является известь – при использовании моющего средства для мягкой воды в ПММ с жесткой водой машина будет очень быстро зарастать солями жесткости (при этом совсем без моющего средства ПММ зарастать будет мало)
– натуральные мыла (например, хозяйственное мыло или кокосовое мыло применяемое в стиральных порошках) при реакции с солями жесткости дают кальциевые и магниевые соли мыла, которые являются желтыми липкими, клейкими веществами.
Растворители
вещества, помогающие моющему средству растворять загрязнения
• удаляют сложные загрязнения (клеевые компоненты, смазки и т.д.)
• разрушают полимерные защитные пленки (необходимо при их удалении)
• спирты позволяют рабочему раствору высыхать без образования разводов
Ароматизаторы – вещества, которые используют для придания определённых запахов, создания или улучшения аромата.
• придают аромат, наиболее подходящий для зоны уборки
• возможность делать наиболее распространенные ароматы у средств (например, многим нравится запах лимона)
• способны заглушать запах от компонентов моющего средства
Красители
вещества, которые придают продукту определенную окраску.
• в уборке распространена цветовая кодировка по зонам уборки, чтобы избежать перекрестного загрязнения
Цветовая кодировка
позволяет поддерживать гигиену тех мест, где осуществляется уборка. В основном применяется для инвентаря и расходных материалов.
– позволяет избежать перекрестного загрязнения
– каждый сотрудник знает, для какого участка необходимо использовать тот или иной инвентарь.
Для соблюдения цветовой кодировки в моющих средствах могут:
• добавлять краситель соответствующего цвета в состав моющего средства
• делать надпись соответствующим цветом на этикетке
• делать крышку или курок-распылитель соответствующим цветом
Для соблюдения цветовой кодировки при использовании рабочих растворов рекомендуется использовать флаконы с распылителями разных цветов и обклеивать их наклейками соответствующих цветов с указанием назначения.
Общепринятыми считаются цвета:
• Синий – уборка стекол и зеркал
• Красный – уборка в санитарной зоне
• Зеленый – уборка зоны приготовления пищи, либо пола
• Желтый – дезинфекция поверхностей
Основные дезинфицирующие компоненты
• Катионные ПАВ – Имеют моющие свойства, не летучи, стабильны, не повреждают обрабатываемые объекты. Активность снижается при низких T
1. ЧАС (четвертичные аммониевые соединения) – имеют ограниченный спектр действия (бактерии, отдельные вирусы). Низкая активность в кислой среде и при повышенной минерализации воды.
+ моющие свойства
+ низкая токсичность
– несовместимы с мылами.
– инактивируются белковыми загрязнениями
2. Производные гуанидинов (мономерные производные – хлоргексидины, полимерные производные – ПГМБ)
+ моющие свойства
+ низкая токсичность
+ пролонгированный эффект за счет образования пленки
– могут фиксировать органические загрязнения
3. Третичные алкиламины – производные жирных кислот наиболее высокая активность и широкий спектр антимикробного действия (в т.ч. в отношении микобактерий туберкулеза)
+ активны в отношении биопленок
+ препятствуют развитию резистентности у бактерий
+ хорошая стабильность рабочего раствора
• Хлорактивные (Хлорамин, соли дихлоризоциануровой кислоты, гипохлорит натрия, хлорная известь и т.д.). С повышением T увеличивается антимикробная активность.
+ удаляет запахи
+ отбеливающее действие
– растворы слабо стабильны
– плохая биоразлагаемость
– запах хлора
• Кислородактивные (Перекись водорода, перкарбонат натрия, надкислоты, в т.ч. надуксусная кислота (НУК)). Повышение температуры рабочего раствора – усиление действия. Кислая среда (pH 3-4,3) – оптимальная для воздействия на микроорганизмы. Надкислоты – наиболее эффективны
