Г. Логинова.

Сборник основных формул школьного курса химии

(страница 2 из 11)

скачать книгу бесплатно

 //-- Примеры молекулярных и ионных уравнений реакций --// 
   1. Молекулярное уравнение: CuCl -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2NaOH = Cu(OH) -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


↓ + 2NaCl
   «Полное» ионное уравнение: Сu -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Сl¯ + 2Na -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2OH¯ = Cu(OH) -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


↓ + 2Na -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Сl¯
   «Краткое» ионное уравнение: Сu -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2OН¯ = Cu(OH) -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   2. Молекулярное уравнение: FeS -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2HCl = FeCl -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ H -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


S↑
   «Полное» ионное уравнение: FeS + 2Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Сl¯ = Fe -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Сl¯ + H -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


S↑
   «Краткое» ионное уравнение: FeS  -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2H -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


= Fe -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ H -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


S↑
   3. Молекулярное уравнение: 3HNO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ K -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


PO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


= Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


РO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 3KNO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   «Полное» ионное уравнение: 3Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 3NO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ + ЗК -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ PO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


= Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


РO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 3K -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 3NO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯
   «Краткое» ионное уравнение: 3Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ PO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


= Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


РO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



 //-- *Водородный показатель --// 
   (рН) рН = – lg[H -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


] = 14 + lg[OH¯]
 //-- *Интервал рН для разбавленных водных растворов --// 
   рН 7 (нейтральная среда)
 //-- Примеры обменных реакций --// 
   Реакция нейтрализации – обменная реакция, протекающая при взаимодействии кислоты и основания.
   1. Щелочь + сильная кислота: Ва(OН) -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2НСl = ВаСl -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O
   Ва -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2OН¯ + 2Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Сl¯ = Ва -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Сl¯ + 2Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O
   Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ ОН¯ = Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O
   2. Малорастворимое основание + сильная кислота: Сu(ОН) -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2НСl = СuСl -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O
   Сu(ОН) -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Сl¯ = Сu -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 + 2Сl¯ + 2Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O
   Сu(ОН) -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


= Сu -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O
   *Гидролиз – обменная реакция между веществом и водой без изменения степеней окисления атомов.
   1. Необратимый гидролиз бинарных соединений:
   Mg -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


N -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 6Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O = 3Mg(OH) -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2NH -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   2. Обратимый гидролиз солей:
   а) Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты:
   NaCl = Na -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Сl¯
   Na -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ≠;
   Сl¯ + Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ≠
   гидролиз отсутствует; среда нейтральная, рН = 7.
   б) Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты:
   Na -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


S = 2Na -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ S -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   Na -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ H -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ≠
   S -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ↔ HS¯ + ОН¯
   гидролиз по аниону; среда щелочная, рН >7.
   в) Соль образована катионом слабого или малорастворимого основания и анионом сильной кислоты:
   ZnCl -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


= Zn -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Сl¯
   Сl¯ + H -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ≠
   Zn -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ↔ ZnOH -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   гидролиз по катиону; среда кислотная, рН < 7.
   г) Соль образована катионом слабого или малорастворимого основания и анионом слабой кислоты:
   NH -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(CH -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


COO) = NH -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ СН -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


СОО¯
   NH -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ↔ NH -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   СН -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


СОО¯ + Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ↔ СН -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


СООН + ОН¯
   гидролиз по катиону и аниону; среда нейтральная, слабо кислотная или слабо щелочная, рН 7, < 7 или >7.
 //-- *Среда в растворах кислых солей --// 
   1.
Гидрокарбонат-ион:
   НСО -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ + Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ↔ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


СO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ ОН¯
   среда щелочная.
   2. Гидроортофосфат-ион:
   НРO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ↔ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


РO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ + ОН¯
   среда щелочная.
   3. Дигидроортофосфат-ион:
   Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


РO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ + Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ↔ НРO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   среда кислотная.
   4. Гидросульфид-ион:
   HS¯ + Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ↔ H -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


S + ОН¯
   среда щелочная.
   5. Гидросульфит-ион:
   HSO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ + Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ↔ SO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   среда кислотная.
   6. Гидросульфат-ион:
   HSO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ + Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


0 = SO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   среда кислотная.


   Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) протекают с изменением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов.
   Степень окисления – условный заряд атома элемента, который рассчитывают, исходя из предположения ионного строения вещества.
   Для молекулы сумма степеней окисления атомов равна нулю.
   Для сложного иона сумма степеней окисления атомов равна заряду иона.
   Степени окисления более электроотрицательных элементов отрицательны.
   Степени окисления менее электроотрицательных элементов положительны.
 //-- Высшие и низшие степени окисления элементов 2-го и 3-го периодов в химических соединениях --// 
 //-- Характеристика окислителя и восстановителя --// 
   Окислитель принимает электроны, восстанавливается, степень окисления атома-окислителя понижается.
   Восстановитель отдает электроны, окисляется, степень окисления атома-восстановителя повышается.
 //-- Восстановленные формы некоторых окислителей --// 
   HNO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(конц.):
   NO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ => NO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   HNO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(разб.):
   NO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ => NO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------



   HNO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(oч. разб.):
   NO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ => NO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------




   Перманганат-ион:
   MnO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ => Мn -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(среда кислотная)
   МnO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ => МnO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(среда нейтральная)
   МnO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


¯ => МnO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(среда щелочная)



   Дихромат-ион:
   Cr -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


=> Сr -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(среда кислотная)

   Хромат-ион:
   CrO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


=> [Сг(ОН) -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


] -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(среда щелочная)
 //-- *Типы окислительно-восстановительных реакций --// 
   Межмолекулярные (окислитель и восстановитель входят в состав разных веществ):
   Сu + 2H -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


SO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(конц.) = CuSO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


 + SO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O
   Внутримолекулярные (окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же вещества):
   2КСlO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


= 2КСl + 3O -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


(катализатор)
   Дисмутация (атом одного и того же элемента и окисляется, и восстанавливается):
   Сl -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ Н -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O ↔ НСl + НСlO
   Конмутация (атомы одного и того же элемента с разными степенями окисления приобретают одинаковую степень окисления):
   NH -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


Cl + KNO -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


= N -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


+ 2H -------
| bookZ.ru collection
|-------
|  
 -------


O + KCl
 //-- Электрохимический ряд напряжений металлов (ЭХРН) --// 
   Восстановительные свойства металлов убывают в ряду слева направо:
 //-- *Ряд неметаллов --// 
   Окислительные свойства неметаллов увеличиваются в ряду слева направо:


скачать книгу бесплатно

страницы: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Поделиться ссылкой на выделенное